Повідомлення 2

Описав і вивчив фізичні і хімічні властивості, застосування і поширення заліза в природі.

Хімічні властивості заліза розглянемо на прикладі взаємодії заліза з неметалами: киснем і сіркою.

Змішуємо порошок сірки й відновленого заліза в співвідношенні 4 г : 7 г,насипаємо в пробірку і трохи нагріваємо. Що спостерігаємо?

Утворюється продукт взаємодії заліза із сіркою - ферум(II) сульфід. Запишемо рівняння хімічної реакції.

Fe +S = FeS

До спіралі із залізного дроту прикріплюємо сірник, підпалюємо й опускаємо дріт у банку з киснем (на дно банки попередньо насипаємо пісок). Що спостерігаємо?

Щоб записати рівняння реакції, необхідно згадати, що Ферум у сполуках виявляє дві валентності - II і III, отже, може утворюватися два оксиди. Складемо відповідні рівняння реакції:

2Fe+O₂→2FeO - ферум(II) оксид

4Fe+3O₂→ 2Fe₂O₃ - ферум(III) оксид

Обидва оксиди можуть утворюватися в результаті горіння заліза.

Тому бура маса, що утворилася в результаті горіння, виражається формулою Fe₃O₄=Fe₂O₃FeO.

Тоді

3Fe + 2O₂= Fe₃O₄

Висновок: залізо, як і більшість металів, взаємодіє з неметалами(сіркою і киснем).

Залізо розчиняється в кислотах. При цьому виділяється водень:

Fe + 2HCl = FeCl₂+H₂

Залізо утворює сплави (чавун, сталь та ін.).